A | B | C | D | E | F | G | H | CH | I | J | K | L | M | N | O | P | Q | R | S | T | U | V | W | X | Y | Z | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9
| Oxid dusičitý | |||||||||||||||||||
| | |||||||||||||||||||
| Všeobecné vlastnosti | |||||||||||||||||||
| Sumárny vzorec | NO2 | ||||||||||||||||||
| Vzhľad | žltohnedý plyn, žltohnedá kvapalina | ||||||||||||||||||
| Fyzikálne vlastnosti | |||||||||||||||||||
| Molárna hmotnosť | 46,006 g/mol | ||||||||||||||||||
| Teplota topenia | -11,20 °C | ||||||||||||||||||
| Teplota varu | 21,20 °C | ||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
| Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||||||||||||||

Oxid dusičitý (NO2) je žltohnedý, agresívny, jedovatý plyn. V kvapalnej forme pri nižšej teplote je tvorený dimérnymi diamagnetickými molekulami N2O4.
- N2O4 ⇌ 2 NO2
Vlastnosti
V ovzduší patrí k plynom, ktoré spôsobujú kyslé dažde a smog. Uvoľňuje sa rozkladom kyseliny dusičnej. Je jedným z piatich oxidov dusíka.
Oxid dusičitý a oxid dusnatý sú medziprodukty pri výrobe kyseliny dusičnej. Jeho molárna hmotnosť je 46.
Rozpúšťaním oxidu dusičitého vo vode vzniká kyselina dusičná:
- 3 NO2 + H2O → 2 HNO3 + NO
Vplyv na živý organizmus
Pôsobí dráždivo na sliznice dýchacích ciest a znižuje ich obranyschopnosť proti infekciám. Od istých koncentrácii (ca. od 100 - 200 mg.m-3 počas niekoľkých minút) spôsobuje inhalačné otravy spojené s toxickým opuchom pľúc, ktoré pri ťažkom priebehu môžu byť smrteľné.
Využitie
- Oxid dusičitý je medziprodukt pri výrobe kyseliny dusičnej (HNO3);
- Silné oxidačné činidlo v priemyselných procesoch;
- Oxidačné činidlo v raketových palivách.
Oxidant v raketových palivách
Kvapalný oxid dusičitý sa používa v bipropelantoch ako okysličovadlo v raketových motoroch, najčastejšie v kombinácii s hydrazínom ako palivom. Zmes hydrazínu s oxidom dusičitým je hypergolická, t. j. reakcia (horenie) sa začína automaticky po zmiešaní oboch zložiek pohonnej látky. Raketové motory pri použití tejto zmesi sú jednoduchšie a spoľahlivejšie, lebo nepotrebujú zapaľovací systém. Spaľovanie prebieha podľa rovnice:
2N2H4 + N2O4 → 3N2 + 4H2O.
Napriek tomu, že obe zložky horenia sú vysoko toxické, splodiny horenia sú neškodné.
Referencie
- ↑ BEZPEČNOSTNÍ LIST, Oxid dusičitý, Datum : 20. 8. 2015 . siad.cz, . Dostupné online.
- ↑ Gustav Plesch, Jozef Tatiersky. SYSTEMATICKÁ ANORGANICKÁ CHÉMIA . Bratislava: Univerzita Komenského, . Dostupné online. , strana 38
Pozri aj
Iné projekty
Commons ponúka multimediálne súbory na tému Oxid dusičitý
Externé odkazy
- Health Aspects of Air Pollution with Particulate Matter, Ozone and Nitrogen Dioxide(PDF), Report on a WHO Working Group Bonn, Germany 13–15 January 2003 (po anglicky)
Text je dostupný za podmienok Creative Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších podmienok. Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky použitia.
Text je dostupný za podmienok Creative
Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších
podmienok.
Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky
použitia.
www.astronomia.sk | www.biologia.sk | www.botanika.sk | www.dejiny.sk | www.economy.sk | www.elektrotechnika.sk | www.estetika.sk | www.farmakologia.sk | www.filozofia.sk | Fyzika | www.futurologia.sk | www.genetika.sk | www.chemia.sk | www.lingvistika.sk | www.politologia.sk | www.psychologia.sk | www.sexuologia.sk | www.sociologia.sk | www.veda.sk I www.zoologia.sk


