Kyselina izokyanatá
Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec	HNCO
Synonymá	Izokyanát vodíka
Vzhľad	Bezfarebná kvapalná alebo plynná látka
Fyzikálne vlastnosti
Molekulová hmotnosť	43,0 u
Molárna hmotnosť	43,025 g/mol
Teplota topenia	−86,8 °C
Teplota varu	23,5 °C
Hustota	1,14 g/cm3 (0 °C)
Rozpustnosť	vo vode: málo rozpustná v polárnych rozpúšťadlách: alkoholoch v nepolárnych rozpúšťadlách: éteroch kvapalných uhľovodíkov
Termochemické vlastnosti
Štandardná zlučovacia entalpia	−147 kJ/mol
Štandardná entropia	182 J K−1 mol−1
Štandardná Gibbsová energia	−121 kJ/mol
Bezpečnosť Globálny harmonizovaný systém klasifikácie a označovania chemikálií Hrozby Nebezpečenstvo Vety H H302, H312, H314, H332, H334, H335 Vety EUH žiadne vety EUH Vety P P260, P261, P264, P270, P271, P280, P285, P301+312, P301+330+331, P302+352, P303+361+353, P304+312, P304+340, P304+341, P305+351+338, P310, P312, P321, P322, P330, P342+311, P363, P403+233, P405, P501 Európska klasifikácia látok Hrozby Žieravina (C) Škodlivá látka (Xn) Dráždivá látka (Xi)
Ďalšie informácie
Číslo CAS	75-13-8
EINECS číslo	616-189-3
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.
Chemický portál

Kyselina izokyanatá (HNCO) je anorganická zlúčenina objavená roku 1830 Justusom von Liebigom a Friedrichom Wöhlerom, je to nestála a jedovatá, bezfarebná kvapalina.

Kyselinu izokyanatú možno pripraviť protonizáciou kyanatanového aniónu (OCN^-), napríklad pridaním kyseliny chlorovodíkovej (HCl) do roztoku kyanatanu draselného (KOCN). V takto pripravenej kyseline izokyanatej je v množstve okolo 3 % prítomná pravdepodobne kyselina kyantá (HOCN), nemožno ju však izolovať (pozri nižšie)^[1].

H⁺ + OCN^- → HNCO

Kyselinu izokyanatú možno tiež pripraviť vysokoteplotným rozkladom kyseliny kyanúrovej, ktorá časom vzniká v koncentrovaných roztokoch kyseliny izokyanatej. Je to jej trimér.

C₃H₃N₃O₃ -t → 3 HNCO

Kyselina izokyanatá vo vode pomaly hydrolyzuje za vzniku oxidu uhličitého (CO₂) a čpavku (NH₃).

HNCO + H₂O → CO₂ + NH₃

S amínmi reaguje za vzniku karbamidov a reakcia sa nazýva karbamylácia.

HNCO + RNH₂ → RNHC(O)NH₂.

Nízkoteplotnou fotolýzou pevných látok obsahujúcich kyselinu izokyanatú bola preukázaná existencia molekuly H-O-C≡N (kyselina kyantá), ktorá je tautomérom kyseliny izokyanatej.^[2] Čistá kyselina kyanatá nebola izolovaná a kyselina izokyanatá v roztokoch vo všetkých rozpúšťadlách výrazne prevažuje.^[3] Je preto potrebné dávať pozor, pretože v niektorých príručkách sa vyskytujú údaje pre kyselinu kyanatú, ale v skutočnosti ide o kyselinu izokyanátú.

Ďalším izomérom je kyselina fulmínová (H-C=N-O), ktorá však nie je nijak zvlášť stabilná.^[4]

• VOHLÍDAL, Jiří; JULÁK, Alois; ŠTULÍK, Karel. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Kyselina isokyanatá na českej Wikipédii.