Elektrogravimetria je analytická metóda založená na elektrolýze roztoku analytu, počas ktorej sa stanovovaný katión redukuje na katóde za tvorby kovového povlaku. Katóda sa pred a po elektrolýze zváži a z rozdielu nameraných hmotností sa určí hmotnosť kovu, ktorý sa vylúčil na katóde. Pokiaľ je známy objem reakčnej cely, je možné odvážením a vypočítaním zistiť počiatočnú koncentráciu analytu c vo vzorke pred elektrolýzou.^[1] Koncentráciu možno spočítať podľa rovnice

${\displaystyle c={\frac {m}{M\cdot V}}}$^[1]

kde M je molárna hmotnosť kovu, ktorý sa redukoval na katóde, V je objem roztoku analytu, m je hmotnosť vylúčeného kovu na katóde, čo sa vypočíta ako rozdiel hmotnosti katódy pred elektrolýzou a po elektrolýze.^[1]

Všeobecne pre hmotnosť látky m vzniknutej elektrochemickou reakciou je možné z Faradayových zákonov elektrolýzy odvodiť, že platí:

${\displaystyle m={\frac {M\cdot I\cdot t}{z\cdot F}}}$^[1]

kde M je molárna hmotnosť látky, I je elektrický prúd, t je čas, z je počet elektrónov vymenených pri danej reakcii a F je Faradayova konštanta.^[1]

Chemický portál