Chlorid vápenatý
Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec	CaCl2
Vzhľad	Biela práškovitá alebo kryštalická látka
Fyzikálne vlastnosti
Molekulová hmotnosť	111,0 u (bezvodný) 129,0 u (monohydrát) 147,0 u (dihydrát) 183,1 u (tetrahydrát) 219,1 u (hexahydrát)
Molárna hmotnosť	110,99 g/mol (bezvodný) 129,0 g/mol (monohydrát) 147,02 g/mol (dihydrát) 183,05 g/mol (tetrahydrát) 219,08 g/mol (hexahydrát)
Teplota topenia	772,0 °C (bezvodný) 260,0 °C (monohydrát) 176,0 °C (dihydrát) 45,5 °C (tetrahydrát) 30,0 °C (hexahydrát)
Teplota varu	1 600 °C
Hustota	1,15 g/cm³ (bezvodný) 1,84 g/cm³ (dihydrát) 1,83 g/cm³ (tetrahydrát) 1,71 g/cm³ (20 °C, hexahydrát)
Rozpustnosť	vo vode: bezvodný 59,5 g/100 ml (0 °C) 74,5 g/100 ml (20 °C) 158,0 g/100 ml (100 °C) dihydrát 97,6 g/100 ml (0 °C) 130,1 g/100 ml (20 °C) 437,4 g/100 ml (100 °C) hexahydrát 283,6 g/100 ml (0 °C) 3 639,8 g/100 ml (30 °C) v polárnych rozpúšťadlách: metanol 21,8 g/100 ml (0 °C) 29,2 g/100 ml (20 °C) 38,5 g/100 ml (40 °C) etanol 18,3 g/100 ml (0 °C) 25,8 g/100 ml (20 °C) 353,0 g/100 ml (40 °C) acetón 0,01 g/100 ml (20 °C)
Termochemické vlastnosti
Entropia topenia	255,6 J/g
Entropia varu	−692 J/g (18 °C) 87,2 J/g (18 °C, hexahydrát)
Štandardná zlučovacia entalpia	−795 kJ/mol
Štandardná entropia	113,8 J K−1 mol−1
Štandardná Gibbsová energia	−750,2 kJ/mol
Merná tepelná kapacita	0,654 J K−1 g−1
Bezpečnosť Globálny harmonizovaný systém klasifikácie a označovania chemikálií Hrozby Vety H H319 Vety EUH žiadne vety EUH Vety P P305+351+338 Európska klasifikácia látok Hrozby Dráždivá látka (Xi) Vety R R36 Vety S S22, S24 NFPA 704 0 2 1
Ďalšie informácie
Číslo CAS	10043-52-4 (bezvodný) 22691-02-7 (monohydrát) 10035-04-8 (dihydrát) 25094-02-4 (tetrahydrát) 07774-34-7 (hexahydrát)
EINECS číslo	233-140-8
Číslo RTECS	EV9800000
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.
Chemický portál

Chlorid vápenatý (CaCl₂, v potravinárstve sa označuje ako prídavná látka E509) je biela, jemne kryštalická až práškovitá látka. Je veľmi hygroskopický, na vzduchu sa mení na dihydrát, potom tetrahydrát a hexahydrát. Je rozpustný vo vode, metanole, etanole a acetóne.

Možno ho pripraviť reakciou uhličitanu vápenatého (vápenca) a kyseliny chlorovodíkovej:

CaCO₃ + 2 HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂

Chlorid vápenatý sa veľmi dobre rozpúšťa vo vode. Bezvodý sa rozpúšťa za uvoľňovania veľkého množstva tepla a voda sa zohrieva, tzv. hydratačné teplo, zatiaľ čo hexahydrát naopak teplo spotrebováva a voda sa ochladzuje (túto vlastnosť má tiež napríklad tiosíran sodný). Ďalej sa chlorid vápenatý dobre rozpúšťa v etanole, metanole, nepatrne tiež v acetóne a glycerole.

Bezvodý chlorid vápenatý púta veľmi silno vzdušnú vlhkosť zo vzduchu za vzniku hydrátu a radí sa tak medzi hygroskopické látky.

Bezvodý chlorid vápenatý sa používa ako sušiace činidlo do exsikátora pre látky, ktoré slabo viažu vodu. Zmes ľadu a hexahydrátu chloridu vápenatého v hmotnostnom pomere 1:1,5 dosahuje teploty −49 °C, preto sa používa ako chladiaca zmes do chladiacich kúpeľov. 30% vodný roztok chloridu vápenatého tuhne pri teplote −55 °C, preto sa využíva pre ochranu uhlia, hornín a iných sypkých materiálov pred zamŕzaním.

Roztokom chloridu vápenatého (koncentrácia závisí na poveternostných podmienkach) sa pri zimnej údržbe komunikácií pri väčších mrazoch zvlhčujú posypové soli na báze chloridu sodného pri posype vozoviek technológiou „vlhčenej soli“ (pri slabších mrazoch sa soľ zvlhčuje len roztokom chloridu sodného). Chlorid vápenatý pre posyp bol v roku 2001 asi 6× drahší ako posypová soľ chlorid sodný, má však rýchlejší účinok a pôsobia pri nižších teplotách. Eutektický bod vodného roztoku s ideálnou koncentráciou asi 30% môže byť −50 °C, pre bežné potreby zimného ošetrovanie komunikácií je chlorid vápenatý veľmi účinný až do −35 °C (chlorid sodný len do zhruba −5 °C, maximálne −7 °C). Podľa švédskych výskumov však viac narušuje betón, a preto Švédsko od jeho užívania úplne ustúpilo.

V potravinárskom a farmaceutickom priemysle sa používa ako látka upravujúce pH, protispekacia a spevňujúca látka, ďalej slúži na výrobu doplnkov stravy a dialyzačných a infúznych roztokov.

• Bromid vápenatý
• Fluorid vápenatý
• Jodid vápenatý
• Chlorid bárnatý
• Chlorid berýlnatý
• Chlorid horečnatý
• Chlorid rádnatý
• Chlorid strontnatý

• VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabuľky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.

• Commons ponúka multimediálne súbory na tému Chlorid vápenatý

• E509 Archivované 2013-05-11 na Wayback Machine

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Chlorid vápenatý na českej Wikipédii (číslo revízie nebolo určené).