Chlorid mangánatý

Bezpečnosť
	Globálny harmonizovaný systém; klasifikácie a označovania chemikálií
	Hrozby
Vety H	H301, H412
Vety EUH	žiadne vety EUH
Vety P	P273, P301+310
	Európska klasifikácia látok
	Hrozby
Vety R	R22
Vety S	žiadne vety S
	NFPA 704
	0 1 0

	Chlorid mangánatý
	Chlorid mangánatý
	Chlorid mangánatý
	Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec	MnCl2
Vzhľad	Slabo až silno ružový prášok alebo kryštáliky
	Fyzikálne vlastnosti
Molekulová hmotnosť	124,8 u (bezvodný); 161,9 u (dihydrát); 197,9 u (tetrahydrát)
Molárna hmotnosť	125,844 g/mol (bezvodný); 161,875 g/mol (dihydrát); 197,905 g/mol (tetrahydrát)
Teplota topenia	650 °C
Teplota varu	1 190 °C
Hustota	2,977 g/cm³ (bezvodný); 2,272 g/cm³ (dihydrát); 2,010 g/cm³ (20 °C, tetrahydrát)
Rozpustnosť	vo vode:; bezvodný; 63,4 g/100 ml (0 °C); 68,1 g/100 ml (10 °C); 73,9 g/100 ml (20 °C); 77,2 g/100 ml (25 °C); 80,7 g/100 ml (30 °C); 88,6 g/100 ml (40 °C); 98,2 g/100 ml (50 °C); 108,6 g/100 ml (60 °C); 112,7 g/100 ml (80 °C); 115,3 g/100 ml (100 °C); 120,0 g/100 ml (140 °C); hexahydrát; 155,96 g/100 ml (0 °C); 202,47 g/100 ml (20 °C); 348,18 g/100 ml (50 °C); 432,1 g/100 ml (60 °C); 534 g/100 ml (100 °C); v polárnych rozpúšťadlách; metanol; etanol; glycerol; pyridín
	Termochemické vlastnosti
Entropia topenia	300 J/g
Entropia varu	1 176 J/g
Entropia rozpúšťania	−582 J/g
Štandardná zlučovacia entalpia	−481,6 kJ/mol (bezvodný); −1 092,8 kJ/mol (dihydrát); −1 688,5 kJ/mol (tetrahydrát)
Štandardná entropia	118,2 J K−1 mol−1 (bezvodný); 219,0 J K−1 mol−1 (dihydrát); 311,5 J K−1 mol−1 (tetrahydrát)
Štandardná Gibbsová energia	−440,8 kJ/mol (bezvodný); −942,9 kJ/mol (dihydrát); −1 424,8 kJ/mol (tetrahydrát)
Merná tepelná kapacita	0,579 J K−1 g−1; 0,585 6 J K−1 g−1 (27 °C)
Bezpečnosť
	Globálny harmonizovaný systém; klasifikácie a označovania chemikálií
	Hrozby
Vety H	H301, H412
Vety EUH	žiadne vety EUH
Vety P	P273, P301+310
	Európska klasifikácia látok
	Hrozby
Vety R	R22
Vety S	žiadne vety S
	NFPA 704
	0 1 0
	Ďalšie informácie
Číslo CAS	7773-01-5 (bezvodný); 38639-72-4 (dihydrát); 13446-34-9 (tetrahydrát)
Číslo UN	3288
EINECS číslo	231-869-6
Číslo RTECS	OO9625000
	Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. ; Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.
	Chemický portál

Chlorid mangánatý (MnCl₂) je ružovkastá práškovitá látka, dobre rozpustná vo vode, ktorá zo studených vodných roztokov kryštalizuje ako ružový tetrahydrát MnCl₂ • 4H₂O (môže sa ešte vyskytovať v podobe dihydrátu MnCl₂ • 2H₂O).

Príprava

Chlorid mangánatý sa vyrába pôsobením koncentrovanej kyseliny chlorovodíkovej na oxid manganičitý:

MnO₂ + 4 HCl → MnCl₂ + 2 H₂O + Cl₂

Táto reakcia slúži zároveň k priemyselnej výrobe chlóru. Výsledný roztok po reakcii sa neutralizuje pomocou uhličitanu mangánatého a keďže v oxide manganičitom sú ako nečistoty prítomné soli železa, tak je možné týmto spôsobom oddeliť a prečistiť.

V laboratóriu je možné chlorid mangánatý pripraviť ľahšie rozpúšťaním mangánu, uhličitanu mangánateho alebo hydroxidu mangánatého v kyseline chlorovodíkovej:

Mn + 2 HCl → MnCl₂ + H₂

MnCO₃ + 2 HCl → MnCl₂ + H₂O + CO₂

Mn(OH)₂ + 2 HCl → MnCl₂ + 2 H₂O

Chemické vlastnosti

Bezvodý chlorid mangánatý je polymérna tuhá látka, ktorá kryštalizuje v mriežke chloridu kademnatého. Tetrahydrát je tvorený oktaedrickými molekulami trans-Mn(H₂O)₄Cl₂. Hydráty sa rozpúšťajú vo vode a dávajú mierne kyslé roztoky s pH okolo 4.

Je to slabá Lewisova kyselina, ktorá reaguje s chloridovými iónmi za vzniku komplexných zlúčenín obsahujúcich ióny trichloridomangánaté ^-, tetrachloridomangánaté ^2- a hexachloridomanganaté ^4-. Trichloridomanganaté a tetrachloridomanganaté ióny majú polymérnu štruktúru.

Pri reakcii s bežnými organickými ligandmi dochádza k oxidácii manganatých zlúčenín za vzniku manganitých komplexov. Napríklad: anión etyléndiamíntetraoctanu mangánatého ^-, anión kyanidu mangánatého ^3- a katión acetylacetonátu mangánatého . S trifenylfosínom Ph₃P vytvára labilný adukt 2:1:

MnCl₂ + 2 Ph₃P →

Bezvodý chlorid mangánatý slúži ako východisková látka pre syntézu ďalších zlúčenín mangánu. Napríklad manganocén sa pripravuje reakciou chloridu mangánatého MnCl₂ s roztokom cyklopentadiénidu sodného v THF:

MnCl₂ + 2 NaC₅H₅ → Mn(C₅H₅)₂ + 2 NaCl

Použitie

Najviac sa využíva pri výrobe suchých batérií.
Slúži ako prekurzor na výrobu antidetonačnej zlúčeniny trikarbonyl-metylcyklopentadienylmangánu.

Podobné zlúčeniny

Literatúra

VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabuľky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.

Zdroj

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Chlorid manganatý na českej Wikipédii.

Zdroj:
Text je dostupný za podmienok Creative Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších podmienok. Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky použitia.