Bromid ortutnatý
Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec	HgBr2
Vzhľad	biela práškovitá alebo kryštalická látka
Fyzikálne vlastnosti
Molekulová hmotnosť	360,4 u
Molárna hmotnosť	360,41 g/mol
Teplota topenia	236 °C
Teplota varu	322 °C
Hustota	6,109 g/cm³ 5,12 g/cm³ (240 °C, kvapalina)
Rozpustnosť	vo vode: 0,30 g/100 ml (0 °C) 0,55 g/100 ml (20 °C) 0,61 g/100 ml (25 °C) 0,66 g/100 ml (30 °C) 0,91 g/100 ml (40 °C) 1,26 g/100 ml (50 °C) 1,68 g/100 ml (60 °C) 2,80 g/100 ml (80 °C) 4,88 g/100 ml (100 °C) v polárnych rozpúšťadlách: metanol 53,5 g/100 ml (0 °C) 65,3 g/100 ml (20 °C) 76 g/100 ml (40 °C) 85,1 g/100 ml (60 °C) etanol 27,3 g/100 ml (0 °C) 28,6 g/100 ml (20 °C) 34,0 g/100 ml (40 °C) 42,3 g/100 ml (60 °C) v nepolárnych rozpúšťadlách: pyridín 24,0 g/100 ml (10 °C) 29,6 g/100 ml (30 °C)
Termochemické vlastnosti
Entropia topenia	49,7 J/g
Entropia varu	164,3 J/g
Štandardná zlučovacia entalpia	-170,8 kJ/mol
Štandardná entropia	179,8 J K-1 mol-1
Štandardná Gibbsová energia	-152,3 kJ/mol
Merná tepelná kapacita	0,211 J K-1 g-1
Bezpečnosť Globálny harmonizovaný systém klasifikácie a označovania chemikálií Hrozby Vety H H300, H310, H330, H373, H410 Vety EUH žiadne vety EUH Vety P P273, P280, P302+352, P309+310, P501 Európska klasifikácia látok Hrozby Veľmi jedovatá (T+) Nebezpečná pre životné prostredie (N) Vety R R26/27/28, R33, R50/53 Vety S S1/2, S13, S28, S36, S45, S60, S61 NFPA 704 0 3 0
Ďalšie informácie
Číslo CAS	7789-47-1
Číslo UN	1634
EINECS číslo	232-169-3
Číslo RTECS	OV7415000
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.
Chemický portál

Bromid ortutnatý (HgBr₂) je anorganická zlúčenina brómu a ortute patriaca medzi halogenidy. Rovnako ako chlorid ortutnatý je vysoko toxický.

Bromid ortutnatý sa používa v laboratóriách ako činidlo.

Bromid ortutnatý sa používa ako činidlo v Koenigsovej-Knorrovej reakcii.^[1][2] Používa sa aj na test prítomnosti arzénu.^[3]

Arzén je najprv prevedený na arzán zlučovaním s vodíkom. Arzán potom reaguje s bromidom ortutnatým:

AsH₃ + 3 HgBr₂ → As(HgBr)₃ + 3 HBr

Ak je arzén prítomný, biely bromid ortutnatý zmení farbu na žltú, čiernu alebo hnedú.^[4]

Bromid ortutnatý prudko reaguje s elementárnym indiom pri vysokej teplote.^[5]

• Fluorid ortutnatý
• Chlorid ortutnatý
• Jodid ortutnatý
• Bromid zinočnatý
• Bromid kademnatý
• Bromid ortutný

1. ↑ HORTON, Derek. Advances in Carbohydrate Chemistry and Biochemistry. Amsterdam : Elseveir Academic Press, 2004. Dostupné online. ISBN 0-12-007259-9. S. 76.
2. ↑ STICK, Robert V. Carbohydrates: The Sweet Molecules of Life. San Diego : Academic Press, 2001. Dostupné online. ISBN 0-12-670960-2. S. 125.
3. ↑ PEDERSON, Ole. Pharmaceutical Chemical Analysis. Boca Raton, Florida : CRC Press, 2006. Dostupné online. ISBN 0-8493-1978-1. S. 107.
4. ↑ TOWNSEND, Timothy G.; SOLO-GABRIELE, Helena. Environmental Impacts of Treated Wood. Boca Raton, Florida : CRC Press, 2006. Dostupné online. ISBN 0-8493-6495-7. S. 339.
5. ↑ BRETHERICK, Leslie; URBEN, P. G.; PITT, Martin John. Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards. Amsterdam : Elseveir Academic Press, 1999. Dostupné online. ISBN 0-7506-3605-X. S. 110.

• VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabuľky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Bromid rtuťnatý na českej Wikipédii.