Tomuto článku alebo sekcii chýbajú odkazy na spoľahlivé zdroje, môže preto obsahovať informácie, ktoré je potrebné ešte overiť. Pomôžte Wikipédii a doplňte do článku citácie, odkazy na spoľahlivé zdroje.

Mravčan amónny
Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec	NH4HCO2
Vzhľad	Biely hygroskopický prášok
Fyzikálne vlastnosti
Molekulová hmotnosť	63,1 u
Molárna hmotnosť	63,0559 g/mol
Teplota topenia	116 °C
Teplota rozkladu	180 °C
Hustota	1.280 g/cm³
Rozpustnosť	vo vode: 102 g/100 ml (0 °C) 143 g/100 ml (20 °C) 531 g/100 ml (80 °C) v polárnych rozpúšťadlách: kvapalný amoniak alkohol dietyléter
Bezpečnosť Globálny harmonizovaný systém klasifikácie a označovania chemikálií Hrozby Vety H H315, H319, H335 Vety EUH žiadne vety EUH Vety P P261, P305+351+338 Európska klasifikácia látok Hrozby Dráždivá látka (Xi) Vety R R36/37/38 Vety S S26, S36 NFPA 704 0 1 0
Ďalšie informácie
Číslo CAS	540-69-2
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.
Chemický portál

Mravčan amónny (NH₄HCO₂) je amónna soľ kyseliny mravčej. Je to bezfarebná, hygroskopická, kryštalická pevná látka.

Použitie

Čistý mravčan amónny sa rozkladá na formamid a vodu. Kyselinu mravčiu je možno získať reakciou mravčanu amónneho so zriedenou kyselinou a pretože mravčan amónny sa tiež vyrába z kyseliny mravčej, môže slúžiť ako spôsob uloženia kyseliny mravčej.

V prítomnosti paládia sa mravčan amónny rozkladá na vodík, oxid uhličitý a na amoniak. Vodík adsorbuje na povrch kovového paládia, kde môže reagovať s rôznymi funkčnými skupinami. Napríklad alkény môžu byť adované na alkány, alebo formaldehyd na metanol. Aktivované jednoduché väzby na heteroatómy a tiež môžu byť nahradené atómami vodíka (hydrogenácia).

Mravčan amónny môže byť použitý v Leuckartovej reakcii. Môže sa tiež použiť ako vyrovnávacia pamäť v kvapalinovej chromatografii (HP-LC), a je vhodný pre použitie v hmotnostnej spektrometrii s kvapalinovou chromatografiou ( LC/MS). Hodnoty kyslej disociačnej konštanty kyseliny mravčej a amónneho iónu sú 3,8 a 9,2.

Reakcia

Pri zahriatí mravčanu amónneho sa odstraňuje voda, tvorí sa formamid. Pri ďalšom zahrievaní sa tvorí amoniak a voda.

Zdroj

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Ammonium formate na anglickej Wikipédii.