Kyselina chlorečná - Biblioteka.sk

Upozornenie: Prezeranie týchto stránok je určené len pre návštevníkov nad 18 rokov!
Zásady ochrany osobných údajov.
Používaním tohto webu súhlasíte s uchovávaním cookies, ktoré slúžia na poskytovanie služieb, nastavenie reklám a analýzu návštevnosti. OK, súhlasím


Panta Rhei Doprava Zadarmo
...
...


A | B | C | D | E | F | G | H | CH | I | J | K | L | M | N | O | P | Q | R | S | T | U | V | W | X | Y | Z | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9

Kyselina chlorečná
Kyselina chlorečná
Kyselina chlorečná
Kyselina chlorečná
Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec HClO3
Vzhľad Bezfarebná kvapalina[1]
Fyzikálne vlastnosti
Molárna hmotnosť 84,45914 g mol−1
Teplota topenia < −20 °C (heptahydrát)
Teplota rozkladu 40 °C (heptahydrát)
Hustota 1 g/ml
Rozpustnosť >40 g/100 ml (20 °C, vo vode)
Termochemické vlastnosti
Štandardná zlučovacia entalpia −104 kJ/mol (vodný roztok)
Štandardná entropia 162 J K−1 mol−1 (vodný roztok)
Štandardná Gibbsová energia −8,04 kJ/mol (vodný roztok)
Bezpečnosť
MSDS
Európska klasifikácia látok
Hrozby
Vety R R8, R34
Vety S S17, S26, S36/37/39, S45
NFPA 704
NFPA 704.svg
Ďalšie informácie
Číslo CAS 7790-93-4
EINECS číslo 232-233-0
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI.
Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.

Kyselina chlorečná (HClO3) je oxokyselina chlóru a základný prekurzor solí chlorečnanov. Je to silná kyselina (pKa ≈ −1) a oxidačné činidlo. Pripravuje sa reakciou kyseliny sírovej s chlorečnanom bárnatým, produktami sú kyselina chlorečná a nerozpustný síran bárnatý:

Ba(ClO3)2 + H2SO4 → 2 HClO3 + BaSO4

Inou metódou je zahrievanie kyseliny chlórnej, pri ktorom vznikajú kyselina chlorečná a chlorovodíková:

3 HClO → HClO3 + 2 HCl

Kyselina chlorečná je v chladných roztokoch stabilná do koncentrácie približne 30 %, roztoky do 40 % je možné pripravovať opatrným odparovaním pri zníženom tlaku. Nad túto koncentráciu, a tiež pri zahrievaní, sa roztoky kyseliny chlorečnej rozkladajú za vzniku celej škály produktov, napríklad:

8 HClO3 → 4 HClO4 + 2 H2O + 2 Cl2 + 3 O2
3 HClO3 → HClO4 + H2O + 2 ClO2

Rozklad je riadený kinetickými faktormi. Kyselina chlorečná nie je termodynamicky stabilná, vzhľadom na disproporcionáciu.

Referencie

  1. Helmut Sitzmann, in: Römpp Online - Version 3.5, 2009, Georg Thieme Verlag, Stuttgart.
  2. Nils Wiberg, Egon Wiberg, Arnold Fr. Holleman. Lehrbuch der Anorganischen Chemie. Berlin : , 2007. S. 102.

Zdroj

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Chloric acid na anglickej Wikipédii.

Zdroj:
Text je dostupný za podmienok Creative Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších podmienok. Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky použitia.
Zdroj: Wikipedia.org - čítajte viac o Kyselina chlorečná





Text je dostupný za podmienok Creative Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších podmienok.
Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky použitia.

Your browser doesn’t support the object tag.

www.astronomia.sk | www.biologia.sk | www.botanika.sk | www.dejiny.sk | www.economy.sk | www.elektrotechnika.sk | www.estetika.sk | www.farmakologia.sk | www.filozofia.sk | Fyzika | www.futurologia.sk | www.genetika.sk | www.chemia.sk | www.lingvistika.sk | www.politologia.sk | www.psychologia.sk | www.sexuologia.sk | www.sociologia.sk | www.veda.sk I www.zoologia.sk