A | B | C | D | E | F | G | H | CH | I | J | K | L | M | N | O | P | Q | R | S | T | U | V | W | X | Y | Z | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9
Jodovodík | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
Všeobecné vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sumárny vzorec | HI | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Vzhľad | Bezfarebný plyn štipľavého zápachu | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Fyzikálne vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
Molárna hmotnosť | 127,912 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Teplota topenia | −50,8 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Teplota varu | −35,38 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kritický bod | 150 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Hustota | 2,85 g/cm³ (−4,7 °C, kvapalina) 0,005 789 g/cm³ (teplota varu) 0,005 66 g/cm³ (0 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Rozpustnosť | 240,6 g/100 ml (0 °C) 234 g/100 ml (10 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Termochemické vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
Entropia topenia | 22,4 J/g | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Entropia varu | 154,5 J/g | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Entropia rozpúšťania | −639 J/g | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Štandardná zlučovacia entalpia | 25,94 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Štandardná entropia | 206,5 J K−1 mol−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Štandardná Gibbsová energia | 1,78 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Merná tepelná kapacita | 0,227 9 J K−1 g−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ďalšie informácie | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
Číslo CAS | 10034-85-2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
EINECS číslo | 233-109-9 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Číslo RTECS | MW3760000 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
Jodovodík (chemický vzorec HI) je bezfarebný štipľavý plyn, ktorého vodný roztok, teda kyselina jodovodíková je silná kyselina. Jodovodík je stály iba ak k nemu nemá prístup vzduch. So vzdušným kyslíkom oxiduje na jód: 4HI + O2 → 2 I2 + 2 H2O.
Jodovodík vykazuje redukčné vlastnosti. Je schopný redukovať etanol na etán podľa rovnice: 3 C2H5OH + HI → HIO3 + 3 C2H6 Pripravuje sa pomocou hydrolýzy jodidu fosforečného.[1][2] Ďalšou možnosťou prípravy je zavádzanie sírovodíka do vodnej suspenzie jódu.
Jodovodík sa využíva vo fotografickom priemysle a v zdravotníctve.
Referencie
Zdroj
Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Jodovodík na českej Wikipédii.
Text je dostupný za podmienok Creative Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších podmienok. Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky použitia.
Antropológia
Aplikované vedy
Bibliometria
Dejiny vedy
Encyklopédie
Filozofia vedy
Forenzné vedy
Humanitné vedy
Knižničná veda
Kryogenika
Kryptológia
Kulturológia
Literárna veda
Medzidisciplinárne oblasti
Metódy kvantitatívnej analýzy
Metavedy
Metodika
Text je dostupný za podmienok Creative
Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších
podmienok.
Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky
použitia.
www.astronomia.sk | www.biologia.sk | www.botanika.sk | www.dejiny.sk | www.economy.sk | www.elektrotechnika.sk | www.estetika.sk | www.farmakologia.sk | www.filozofia.sk | Fyzika | www.futurologia.sk | www.genetika.sk | www.chemia.sk | www.lingvistika.sk | www.politologia.sk | www.psychologia.sk | www.sexuologia.sk | www.sociologia.sk | www.veda.sk I www.zoologia.sk