Bromovodík
Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec	HBrg
Vzhľad	bezfarebný plyn
Fyzikálne vlastnosti
Molárna hmotnosť	80,91 g/mol
Teplota topenia	-87 °C, 186 K
Teplota varu	-66 °C, 207 K
Hustota	3,307 kg/m³
Rozpustnosť	193 g/100 ml (pri 20 °C)
Termochemické vlastnosti
Štandardná zlučovacia entalpia	-36,45 až -36,15 kJ/mol
Štandardná entropia	198,696 až 198,704 J K-1 mol-1
Bezpečnosť Globálny harmonizovaný systém klasifikácie a označovania chemikálií Hrozby Vety H H280, H314, H331, H335 Vety EUH žiadne vety EUH Vety P P260, P280, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P403, P405 Európska klasifikácia látok Hrozby Žieravina (C) Jed (T) Dráždivá látka (Xi) Vety R R35, R37 Vety S S1/2, S7/9, S26, S45 NFPA 704 0 3 0
Ďalšie informácie
Číslo CAS	10035-10-6
Číslo UN	1048
EINECS číslo	233-113-0
Číslo RTECS	MW3850000
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.
Chemický portál

Bromovodík (HBr_g) je bezkyslíkatá plynná zlúčenina vodíka a brómu s ostrým, nepríjemným zápachom a radí sa medzi halogénvodíky. Pri rozpúšťaní vo vode vzniká kyselina bromovodíková s rovnakým vzorcom. Využíva sa na výrobu niektorých liečiv.

Výroba

Priemyselne sa táto látka vyrába reakciou plynného brómu s vodíkom pri teplote medzi 200 a 400 °C. Pri reakcii sa užívajú katalyzátory, zvyčajne platina:

Br₂ + H₂ —^{t, kat}→ 2 HBr

Vzniknutý produkt sa následne ochladzuje na oddelenie od nezreagovaného brómu: vzniknutý bromovodík je rozpustený vo vode, pri tom je oddelený nezreagovaný vodík, ktorý sa ďalej zužitkuje.

V laboratórnych podmienkach sa dá vyrábať reakciou bromidu draselného so silnou kyselinou, zvyčajne sírovou:

2 KBr + H₂SO₄ → 2 HBr + K₂SO₄

Vzniká bromovodík, ktorý sa rýchlo rozpúšťa vo vode, a pri vyparovaní vody sa z nej uvoľňuje.

Pri prebytku kyseliny sírovej dochádza k rozbitiu molekuly bromovodíka na bróm, oxid siričitý a vodu: 2 HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + 2 H2O

Reakcia

Táto látka má svoje použitie v organickej chémii:

Pri reakcii s alkénmi či s alkínmi dochádza k adícii na nenasýtenú väzbu:

CH₂=CH-CH₃ + HBr → CH₃-CBrH-CH₃

S alkínmi reaguje podobne:

CH≡C-CH + HBr → CH₂=CBr-CH₃

Ak je dostatok bromovodíka, reakcia pokračuje takto:

CH₂=CBr-CH₃ + HBr → CH₃-CBr₂-CH₃

Tieto adície sa riadia Markovnikovovým pravidlom. Bromovodík ako jediný halogénvodík dokáže toto pravidlo prekonať, podmienkou je svetlo a kyslík. Reakcia potom prebieha takto:

CH₂=CH-CH₃ + HBr → CH₂Br-CH₂-CH₃

Táto látka reaguje s alkoholmi za vzniku vody a brómderivátov:

R-OH + HBr → RBr + H₂O

V anorganickej chémii sa využíva na výrobu bromidov.

Podobné látky

• Fluorovodík
• Chlorovodík
• Jodovodík

Zdroj

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Bromovodík na českej Wikipédii.