Lineárna molekulárna geometria
Príklady	CO2, XeF2
Bodová grupa	D∞h
Koordinačné číslo	2
Väzbový uhol	180°

Lineárna molekulárna geometria popisuje geometriu (priestorové usporiadanie) molekuly, v ktorej je centrálny atóm viazaný na dva ďalšie atómy (alebo ligandy), medzi ktorými je väzbový uhol 180°. Lineárne organické molekuly, napríklad acetylén (HC≡CH), sú často popisované pomocou sp hybridizácie orbitálov na uhlíkových atómoch. Podľa teórie VSEPR majú lineárnu geometriu molekuly, ktorých centrálny atóm je viazaný na dva atómy (alebo ligandy) a má nula alebo tri voľné elektrónové páry (teda molekuly typu AX₂ or AX₂E₃, v AXE zápise). Príkladmi neutrálnych molekúl AX₂ s lineárnou geometriou sú:

• fluorid berýlnatý (F-Be-F) s dvoma jednoduchými väzbami,^[1]
• oxid uhoľnatý (O=C=O) s dvoma dvojitými väzbami a
• kyanovodík (H−C≡N) s jednou jednoduchou a jednou trojitou väzbou.

Najdôležitejšiou lineárnou molekulou s viac ako troma atómami je acetylén (H−C≡C−H), v ktorom sa každý atóm uhlíka dá považovať za centrálny atóm s jednoduchou väzbou na atóm vodíka a trojitou väzbou na druhý atóm uhlíka. Medzi lineárne anióny patria azidový anión (N₃^-) a tiokyanát (SCN^-). Príkladom lineárneho katiónu je nitrónium (NO₂⁺).^[2]

Lineárna geometria nastáva i u molekúl AX₂E₃ (centrálny atóm s tromi voľnými elektrónovými pármi viazaný na dva atómy), napríklad fluorid xenónatý (XeF₂)^[1] a trijodidový anión (I₃^-), v ktorom je jeden jód viazaný na ďalšie dva atómy jódu. V týchto molekulách tvoria valenčné elektrónové páry tvar trigonálnej bipyramídy, kde tri voľné elektrónové páry sú v rovine, pretože tam si menej zavadzajú, a väzby na atómy sa nachádzajú vo vrcholoch pyramíd, takže vzniká tvar lineárnej molekuly.

Referencie

Zdroj

Chemický portál

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Linear molecular geometry na anglickej Wikipédii.