A | B | C | D | E | F | G | H | CH | I | J | K | L | M | N | O | P | Q | R | S | T | U | V | W | X | Y | Z | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9
Oxid osmičelý | |
---|---|
Obecné | |
Systematický název | Oxid osmičelý |
Anglický název | Osmium tetroxide |
Německý název | Osmiumtetroxid |
Sumární vzorec | OsO4 |
Vzhled | bílý prášek nebo krystalky (α) světležlutý prášek nebo krystalky (β) |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 20816-12-0 |
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 244-058-7 |
Indexové číslo | 076-001-00-5 |
PubChem | 30318 |
UN kód | UN 2471 |
Číslo RTECS | RN1140000 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 254,23 g/mol |
Teplota tání | 39,5 °C (α) 40,6 °C (β) |
Teplota varu | 131,2 °C |
Hustota | 4,906 g/cm³ |
Rozpustnost ve vodě | 5,26 g/100 ml (0 °C) 5,75 g/100 ml (10 °C) 6,47 g/100 ml (18 °C) 7,24 g/100 ml (25 °C) |
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | methanol ethanol |
Rozpustnost v nepolárních rozpouštědlech | diethylether tetrachlormethan 250 g/100 ml (20 °C) aromatické uhlovodíky |
Tlak páry | 1,02 kPa (20 °C) |
Ionizační energie | 12,97 eV |
Struktura | |
Krystalová struktura | jednoklonná (α) |
Termodynamické vlastnosti | |
Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −386 kJ/mol (α) −394 kJ/mol (β) |
Entalpie tání ΔHt | 38,5 J/g (α) 56,3 J/g (β) |
Entalpie varu ΔHv | 156 J/g |
Standardní molární entropie S° | 168 JK−1mol−1 (α) 144 JK−1mol−1 (β) |
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −304 kJ/mol (α) −305 kJ/mol (β) |
Bezpečnost | |
[1] Nebezpečí[1] | |
H-věty | H330 H310 H300 H314 |
R-věty | R26/27/28, R34 |
S-věty | S1/2, S7/9, S26, S45 |
NFPA 704 | 0
4
1
OX
|
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Oxid osmičelý (OsO4) je sloučeninou kyslíku s osmiem, které v něm má oxidační číslo VIII. Samotný oxid osmičelý je jedním z pěti doposud známých oxidů s prvkem v nejvyšším oxidačním stavu.
Oxid osmičelý tvoří nažloutlé krystaly, má nízkou teplotu tání, tavenina vře při 140 °C, je zapáchající. Vzniká oxidací osmia volným kyslíkem při teplotách okolo 400 °C nebo oxidací sloučenin osmia kyselinou dusičnou.[2]. Je kyselinotvorný, při jeho reakci s vodou vzniká kyselina osmičelá. Používá se jako oxidační činidlo při výrobě oxidu osmičitého.
Odkazy
Reference
- ↑ a b Osmium tetroxide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . PubChem . Dostupné online. (anglicky)
- ↑ GREENWOOD, NORMAN NEILL. Chemie prvků. Sv. 1.. 1. vyd. vyd. Praha: Informatorium 793 s., 1 příl s. ISBN 8085427389, ISBN 9788085427387. OCLC 320245801 S. 1335.
Literatura
- VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Externí odkazy
- Obrázky, zvuky či videa k tématu Oxid osmičelý na Wikimedia Commons
Text je dostupný za podmienok Creative Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších podmienok. Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky použitia.
Antropológia
Aplikované vedy
Bibliometria
Dejiny vedy
Encyklopédie
Filozofia vedy
Forenzné vedy
Humanitné vedy
Knižničná veda
Kryogenika
Kryptológia
Kulturológia
Literárna veda
Medzidisciplinárne oblasti
Metódy kvantitatívnej analýzy
Metavedy
Metodika
Text je dostupný za podmienok Creative
Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších
podmienok.
Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky
použitia.
www.astronomia.sk | www.biologia.sk | www.botanika.sk | www.dejiny.sk | www.economy.sk | www.elektrotechnika.sk | www.estetika.sk | www.farmakologia.sk | www.filozofia.sk | Fyzika | www.futurologia.sk | www.genetika.sk | www.chemia.sk | www.lingvistika.sk | www.politologia.sk | www.psychologia.sk | www.sexuologia.sk | www.sociologia.sk | www.veda.sk I www.zoologia.sk