A | B | C | D | E | F | G | H | CH | I | J | K | L | M | N | O | P | Q | R | S | T | U | V | W | X | Y | Z | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9
Jodid vápenatý | |
---|---|
Krystalová struktura jodidu vápenatého | |
Obecné | |
Systematický název | Jodid vápenatý |
Anglický název | Calcium iodide |
Německý název | Calciumiodid |
Sumární vzorec | CaI2 |
Vzhled | bílý hygroskopický prášek nebo krystalky |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 10102-68-8 71626-98-7 (monohydrát) 13640-62-5 (tetrahydrát) 7774-34-7 (hexahydrát) |
PubChem | 66244 |
Číslo RTECS | EV1300000 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 293,887 g/mol 365,95 g/mol (tetrahydrát) 401,98 g/mol (hexahydrát) |
Teplota tání | 783 °C |
Teplota dehydratace | hexahydrát 42 °C (-2 H2O) 160 °C (-6 H2O) |
Hustota | 3,596 g/cm3 2,55 g/cm3 (hexahydrát) |
Rozpustnost ve vodě | 182,4 g/100 g (0 °C) 194 g/100 g (10 °C) 209 g/100 g (20 °C) 223 g/100 g (30 °C) 242 g/100 g (40 °C) 285 g/100 g (60 °C) 354 g/100 g (80 °C) 426 g/100 g (100 °C) |
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | methanol 126 g/100 g (20 °C) ethanol aceton glycerol |
Rozpustnost v nepolárních rozpouštědlech | diethylether (málo) kapalné uhlovodíky (ne) |
Měrná magnetická susceptibilita | −4,66 10−6 cm3g−1 |
Struktura | |
Krystalová struktura | šesterečná šesterečná (hexahydrát) |
Hrana krystalové mřížky | a= 448 pm c= 696 pm |
Termodynamické vlastnosti | |
Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −534,7 kJ/mol −2 931 kJ/mol (hexahydrát) |
Entalpie tání ΔHt | 53,5 J/g |
Entalpie rozpouštění ΔHrozp | −398,8 J/g (18 °C) |
Standardní molární entropie S° | 142 JK−1mol−1 |
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −529,7 kJ/mol |
Bezpečnost | |
[1] Varování[1] | |
R-věty | R36/38 |
S-věty | S26 |
NFPA 704 | 0
2
1
|
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Jodid vápenatý je anorganická sloučenina vápníku a jodu se vzorcem CaI2. Tato bezbarvá navlhavá pevná látka se výborně rozpouští ve vodě. Vlastnosti jodidu vápenatého jsou podobné jako u příbuzných solí, například chloridu vápenatého. Jodid vápenatý se používá ve fotografii.[2]
Reakce
Henri Moissan jako první izoloval v roce 1898 čistý vápník redukcí jodidu vápenatého čistým sodíkem:[3]
- CaI2 + 2 Na → 2 NaI + Ca
Jodid vápenatý lze získat působení kyseliny jodovodíkové na uhličitan, oxid nebo hydroxid vápenatý:[4]
- CaCO3 + 2 HI → CaI2 + H2O + CO2
Na vzduchu jodid vápenatý pomalu reaguje s kyslíkem a oxidem uhličitým a uvolňuje jod, který je odpovědný za nažloutlé zbarvení nečistých vzorků.[5]
- 2 CaI2 + 2 CO2 + O2 → 2 CaCO3 + 2 I2
Použití
Jodid vápenatý se používá ve fotografii (při výrobě fotocitlivých emulzí)[6], v lékařství (jako zdroj jodu a expektorans)[7] a jako přídatná látka do potravin (označení E916).
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Calcium iodide na anglické Wikipedii.
- ↑ a b Calcium iodide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov . PubChem . Dostupné online. (anglicky)
- ↑ The Condensed Chemical Dictionary. Redakce Turner, Jr. Francis M.. 1st. vyd. : Chemical Catalog Co., 1920. Dostupné online. S. 127.
- ↑ MELLOR, Joseph William; LINK. Modern Inorganic Chemistry. : Longmans, Green, and Co, 1912. Dostupné online. S. 334.
- ↑ GOOCH, Frank Austin; LINK, Claude Frederic. Outlines of Inorganic Chemistry. : Macmillan, 1905. Dostupné online. S. 340.
- ↑ JONES, Harry Clary; LINK. Principles of Inorganic Chemistry. : Macmillan, 1906. Dostupné online. S. 365.
- ↑ Process for preparing silver halide photographic emulsions. USA, USPTO. Patentový spis 06/151,410. 8. září 1981. Dostupné: <online> .
- ↑ EAGLESON, Mary. Concise encyclopedia chemistry. : Walter de Gruyter, 1994. Dostupné online. ISBN 3110114518. S. 164. (anglicky)
Literatura
- VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Externí odkazy
- Obrázky, zvuky či videa k tématu Jodid vápenatý na Wikimedia Commons
Text je dostupný za podmienok Creative Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších podmienok. Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky použitia.
Antropológia
Aplikované vedy
Bibliometria
Dejiny vedy
Encyklopédie
Filozofia vedy
Forenzné vedy
Humanitné vedy
Knižničná veda
Kryogenika
Kryptológia
Kulturológia
Literárna veda
Medzidisciplinárne oblasti
Metódy kvantitatívnej analýzy
Metavedy
Metodika
Text je dostupný za podmienok Creative
Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších
podmienok.
Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky
použitia.
www.astronomia.sk | www.biologia.sk | www.botanika.sk | www.dejiny.sk | www.economy.sk | www.elektrotechnika.sk | www.estetika.sk | www.farmakologia.sk | www.filozofia.sk | Fyzika | www.futurologia.sk | www.genetika.sk | www.chemia.sk | www.lingvistika.sk | www.politologia.sk | www.psychologia.sk | www.sexuologia.sk | www.sociologia.sk | www.veda.sk I www.zoologia.sk