A | B | C | D | E | F | G | H | CH | I | J | K | L | M | N | O | P | Q | R | S | T | U | V | W | X | Y | Z | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9
Chlorid lantanitý | |||||||||||||||||||||||||||||
Všeobecné vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||
Sumárny vzorec | LaCl3 (bezvodý) LaCl3•7 H2O (heptahydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||
Vzhľad | Biely hygroskopický prášok bez zápachu | ||||||||||||||||||||||||||||
Fyzikálne vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||
Molekulová hmotnosť | 245,3 u (bezvodý) 371,4 u (heptahydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||
Molárna hmotnosť | 245,26 g/mol (bezvodý) 371,37 g/mol (heptahydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||
Teplota topenia | 858 °C | ||||||||||||||||||||||||||||
Teplota varu | 1 000 °C | ||||||||||||||||||||||||||||
Hustota | 3,840 g/cm3 | ||||||||||||||||||||||||||||
Rozpustnosť | vo vode: veľmi dobre rozpustný v polárnych rozpúšťadlách: rozpustný v etanole (heptahydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||
Ďalšie informácie | |||||||||||||||||||||||||||||
Číslo CAS | 10099-58-8 (bezvodý) 20211-76-1 (heptahydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||
Číslo UN | 3260 | ||||||||||||||||||||||||||||
Číslo RTECS | OE4375000 | ||||||||||||||||||||||||||||
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||||||||||||||||||||||||
Chlorid lantanitý (LaCl3) je anorganická zlúčenina lantánu a chlóru. Vytvára tiež heptahydrát so vzorcom LaCl3• 7 H2O. Jedná sa o bielu pevnú látku dobre rozpustnú v vode a alkoholoch.
Štruktúra
Štruktúra chloridu lantanitého je podobná štruktúre chloridu uranitému.
Táto časť článku je príliš stručná alebo neobsahuje všetky dôležité informácie. Pomôžte Wikipédii tým, že ho vhodne rozšírite. |
Výroba
Chlorid lantanitý vzniká zlučovaním prvkov lantánu a chlóru:
- 2 La + 3 Cl2 → 2 LaCl3,
ale oveľa častejšie sa používa zahrievanie zmesi oxidu lantanitého s chloridom amónnim pri teplote 200-250 °C:[1]
- La2O3 + 6 NH4Cl → 2 LaCl3 + 6 NH3 + 2 H2O .
Z chloridu sa potom dajú pripraviť ďalšie halogenidy LaIII+. Pri redukcii draslíkom sa vytvára kovový lantán.
Použitie
Chlorid lantanitý nemá veľa spôsobov použitia, používa sa napríklad na zrážanie fosforečnanov z roztokov, napríklad v bazénoch za účelom prevencie rastu rias.
V organickej syntéze sa chlorid lantanitý používa ako slabá Lewisova kyselina pre prevod aldehydov na acetály.
Tiež sa používa ako katalyzátor pre oxidačnú chloráciu metánu na chlórmetán za použitia kyseliny chlorovodíkovej a kyslíka.
Taktiež je používaný v detektoroch gama žiarenia.
Referencie
- ↑ Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY.
Zdroj
Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Chlorid lanthanitý na českej Wikipédii.
Text je dostupný za podmienok Creative Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších podmienok. Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky použitia.
Antropológia
Aplikované vedy
Bibliometria
Dejiny vedy
Encyklopédie
Filozofia vedy
Forenzné vedy
Humanitné vedy
Knižničná veda
Kryogenika
Kryptológia
Kulturológia
Literárna veda
Medzidisciplinárne oblasti
Metódy kvantitatívnej analýzy
Metavedy
Metodika
Text je dostupný za podmienok Creative
Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších
podmienok.
Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky
použitia.
www.astronomia.sk | www.biologia.sk | www.botanika.sk | www.dejiny.sk | www.economy.sk | www.elektrotechnika.sk | www.estetika.sk | www.farmakologia.sk | www.filozofia.sk | Fyzika | www.futurologia.sk | www.genetika.sk | www.chemia.sk | www.lingvistika.sk | www.politologia.sk | www.psychologia.sk | www.sexuologia.sk | www.sociologia.sk | www.veda.sk I www.zoologia.sk