A | B | C | D | E | F | G | H | CH | I | J | K | L | M | N | O | P | Q | R | S | T | U | V | W | X | Y | Z | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9
Alkoholy sú hydroxyderiváty, v ktorých je hydroxylová skupina -OH naviazaná na uhlík.
Štruktúra
Podľa počtu kovalentných väzieb s uhlíkmi (C-C), ktoré má uhlíkový atóm nesúci –OH skupinu, ich delíme na primárne, sekundárne a terciárne. Najjednoduchším alkoholom je metanol (metylalkohol).
Alkoholy môžu obsahovať jednu alebo viac hydroxylových skupín, no dve alebo viac skupín sa na jednom uhlíkovom atóme môžu nachádzať len výnimočne.
Názvoslovie
Názvy alkoholov sa tvoria od názvu uhlovodíkového reťazca
Alkán | Alkyl | Názov | ||
-ol | -alkohol | hydroxy- | ||
etán | etyl- | etanol | etylalkohol | hydroxyetán |
propán | propyl- | propanol | propylalkohol | hydroxypropán |
bután | butyl- | butanol | butylalkohol | hydroxybután |
Pri vyšších alkoholoch alebo viacsýtnych alkoholoch sa v názve uvádza číslo uhlíka alebo uhlíkov, na ktorom sú tieto skupiny naviazané, ako aj počet -OH skupín (di-, tri-, tetra-, penta-):
Alkán | Vzorec | Názov | ||
-ol | -alkohol | hydroxy- | ||
etán | HO-CH2-CH2-OH | etán-1,2-diol 1,2-etándiol |
1,2-dihydroxyetán | |
propán | CH3-CH2-CH2-OH | propán-1-ol 1-propanol |
1-propylalkohol | 1-hydroxypropán |
CH3-CH(OH)-CH3 | propán-2-ol 2-propanol |
2-propylalkohol | 2-hydroxypropán | |
CH-CH(OH)-CH2-OH | propán-1,2-diol | 1,2-dihydroxypropán | ||
HO-CH2-CH(OH)-CH2-OH | propán-1,2,3-triol | 1,2,3-trihydroxypropán |
H H H H H H | | | | | | H-C-C-C-H → H-3C-2C-1C-O-H | | | | | | H H H H H H
propán → propán-1-ol
H H H H OH OH | | | | | | H-C-C-C-H → H-3C-2C-1C-H | | | | | | H H H H H H
propán → propán-1,2-diol
H H H OH OH OH | | | | | | H-C-C-C-H → H-3C-2C-1C-H | | | | | | H H H H H H
propán → propán-1,2,3-triol (glycerol)
Acidobázické vlastnosti
Alkoholy sú amfotérne látky, čo znamená, že sa správajú aj ako kyseliny, aj ako zásady v závislosti od prostredia.
Kyslé reakcie
Účinkom alkalických kovov tvoria alkoholy soli nazývané alkoholáty alebo alkoxidy. Obsahujú skupinu R-O−
2 R-OH + 2 Na → 2 R-O−Na+ + H2
2 R-OH + 2 NaOH → 2 R-O−Na+ + H2O ; táto reakcia však neprebieha, pretože alkoholátový anión je oveľa silnejšia zásada ako voda a keďže vo vode nemôže byť silnejšia zásada ako je OH-, naša reakcia bude prebiehať opačným smerom, čiže prebieha hydrolýza alkoholátu
napr.: 2 CH3CH2OH + 2 Na → 2 CH3CH2O−Na+ + H2
CH3ONa + CH3I → CH3OCH3 + NaI
Názvoslovie alkoholátov:
CH3ONa - systémové názvy nátrium-metanolát, metoxid sodný (menej správny) - nesprávne je použiť názov typu "metanolát sodný"
Zásadité reakcie
Zásadité vlastnosti alkoholov vyplývajú z voľných elektrónových párov, ktoré sa nachádzajú na kyslíku. Kyslík je teda schopný viazať H+, čím sa vytvorí alkyloxóniový katión, z ktorého sa odštepuje H2O. Takto ale nereagujú primárne alkoholy. Sekundárne reagujú po zahriatí, terciárne už pri izbovej teplote. R-OH + HCl → R-Cl + H2O
Text je dostupný za podmienok Creative Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších podmienok. Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky použitia.
Antropológia
Aplikované vedy
Bibliometria
Dejiny vedy
Encyklopédie
Filozofia vedy
Forenzné vedy
Humanitné vedy
Knižničná veda
Kryogenika
Kryptológia
Kulturológia
Literárna veda
Medzidisciplinárne oblasti
Metódy kvantitatívnej analýzy
Metavedy
Metodika
Text je dostupný za podmienok Creative
Commons Attribution/Share-Alike License 3.0 Unported; prípadne za ďalších
podmienok.
Podrobnejšie informácie nájdete na stránke Podmienky
použitia.
www.astronomia.sk | www.biologia.sk | www.botanika.sk | www.dejiny.sk | www.economy.sk | www.elektrotechnika.sk | www.estetika.sk | www.farmakologia.sk | www.filozofia.sk | Fyzika | www.futurologia.sk | www.genetika.sk | www.chemia.sk | www.lingvistika.sk | www.politologia.sk | www.psychologia.sk | www.sexuologia.sk | www.sociologia.sk | www.veda.sk I www.zoologia.sk